求高中化学竞赛资料下载（追加500分）

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关于路易斯结构式的高中化学题目。（竞赛的）

P7 3-可以看成是在P4上加了3个P,再加3个电子形成的.而P4正四面体,取任意三个顶点都是等效的.

P4中每个P都有一对孤对电子,用於与新加的P配位,P的3个p轨道电子发生变化,变成2+1的形式,空出一个p轨道来接受P4的配位.这样一来新P的最外层就有2s,2p3以及配位的2,共7电子.此时再加上外面给的1电子变成8,满足八隅律.

画路易斯结构式,你就画P4的其中3顶点对三个P进行配位,然後三个P上分别画三个负号表示每个P原子多一个外来电子.

2007年黑龙江省高中学生化学竞赛初赛试题答案

1A：由Na2S2O3硫代硫酸钠可推知K2CS3三硫代碳酸钾

2A：空气不足则金属氧化不足，二价铁呈现蓝或绿色（三价呈现红色或黄色），一价铜呈现红色（二价呈现蓝色），低价锰呈现黑色（高价呈现紫色）

3B：由题先构造磷四分子，再取三个P-P键换成P-S-P键就行了，共6+3=9个

4A：由于NH3中和产生的酸使亚硫酸钡得以沉淀，NO2遇水产生硝酸氧化作用形成硫酸钡难溶于酸，H2S与亚硫酸反应生成硫沉淀

5B：Na2HPO4呈碱性故2molNaOH消耗1molH3PO4

6A：左右两个双氮分别向中心氮原子提供1对电子，则必须失去一单位电子才可稳定

7BD：A中铵根离子浓度最大，C中铵根离子浓度要大于钠离子

8B：碱溶液抑制水电离，弱酸酸根盐溶液越弱越促进水电离

9AC：C中使NaCl的物质的量等于两倍的K2SO4的量即可

10B：中间的碳分别与内层的碳共用一对电子，再与三个外层的正五边形的邻角碳构成三角锥型，则外层的碳只剩下一个孤电子与氢或氟原子结合，共有60个结合位点

11D：A可为氧化钠Na2O，B可为氯化铍BeCl2，C可为氯化钠NaCl，D中差距快超过两个周期了，到第四周期就不可能只差18-n-m了

12A：有机物中，烷烃中氢原子最多有2n（C）+2个，多一个氮加一个氢，多一个氧不加氢，则总数为2n（C）+n（N）+2

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附录：相对原子质量表

一道化学题，高中竞赛的高手来！

A

CO2是直线型非极性分子，C=O键长相同

B

SO3中S的最外层6个电子平均分成3份与3个O成键，因此S=O键长相同

C

SF4中有2个F分别与S的孤对电子配对成键，剩余的2个F分别与S的2个价电子对成键，由于孤对电子对S-F键的影响使得后2个S-F键长与前2个S-F键长有差异。

D

XeF4

由于Xe最外层有8个电子，除了4个与F成键外还剩4个孤对电子，它们对Xe-F键长的影响很小。（因为4个孤对电子又可以组成2对电子对）所以XeF4是平面四边形结构，面上面下各有一对电子。

由于本人水平有限，疏漏错误之处在所难免，希望同行不吝指教。