高考化学题：渗透压与什么因素有关

今天冰块考试网带你认识化学高考题以及应该怎么解决它，如果我们能早点知道解决方法，下次遇到的话，就不用太过惊慌了。下面，跟着冰块考试网一起了解吧。

高考化学题：渗透压与什么因素有关

渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关。具体来说，这些溶质颗粒可以是离子、分子、胶体等。

首先，溶液中溶质颗粒的数量越多，渗透压就越高。这是因为溶质颗粒越多，它们对溶剂分子的吸引力就越强，从而增加了溶剂分子通过半透膜的难度，导致渗透压升高。

其次，溶液中溶质颗粒的形状和大小也会影响渗透压。一般来说，如果溶质颗粒的半径越大，渗透压就越低。这是因为溶质颗粒的半径越大，它们对溶剂分子的吸引力就越弱，导致溶剂分子更容易通过半透膜，从而降低了渗透压。

此外，渗透压还与温度、压力等因素有关。一般来说，温度越高，渗透压越高；压力越大，渗透压越高。

综上所述，渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关，同时还受到温度和压力等因素的影响。

一道高考化学题

HC≡CH中的氢原子有较高的活性，加在乙醛的羰基氧上，剩余部分加在羰基碳上，第一步是加成反应。

第一步的产物在加氢得到1,4-丁二醇(A)。

脱氢氧化得到4-羟基丁醛(B)，再氧化得到4-羟基丁酸(GHB)，再酯化得到内酯。

而A在浓硫酸加热条件下分子内脱水，变成1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2），这就是D。

D（C4H6）再和丙烯酸（C3H4O2）反应得到E（C7H10O2），可知没有副产物，是双烯合成。得到环状的3-环己烯羧酸，也叫3-环己烯-1-甲酸。

答：

（1）写出反应类型：反应①：加成反应；反应②：酯化（取代）反应。

（2）写出化合物B的结构简式：HOCH2CH2CH2CHO。

（3）写出反应②的化学方程式：

HOCH2CH2CH2COOH → O-CH2-CH2-CH2-C=O + H2O（浓硫酸，加热）

|_|。

（4）写出反应④的化学方程式：

CH=CH2 /COOH CH-CH2-CH-COOH

| + || → || |

CH=CH2 CH-CH2-CH2

(5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含对称结构)，(你没打上含什么结构，所以只能猜）它的结构简式为：

CH2-CH-COOH

| |

HOOC-CH - CH2。

(6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为d（填写字母）。

a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚

因为只有3个不饱和度，要形成苯环必须4个不饱和度。

一道高考化学题求详解

解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。

在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。

在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错

在d点，NaOH刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，同时CH3COO-也要水解，故D也正确。

高考化学第十四题

答案选择B。

解析：1. 化学键包括了离子键，共价键和金属键. H2O中的氢，氧原子还会形成氢键，氢键不是化学 键，所以1错

2. MnO4- 中的Mn与O形成的是共价键，所以2错

3 离子键(ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键,所以3错

4. HCl 间形成的是共价键

5. 反应过程是H2,Cl2 中的共价键断裂生成H，Cl原子，然后H，Cl原子形成共价键的过程,所以5错

故答案选B