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高考化学题:渗透压与什么因素有关

2025-07-10 19:03:08

今天冰块考试网带你认识化学高考题以及应该怎么解决它,如果我们能早点知道解决方法,下次遇到的话,就不用太过惊慌了。下面,跟着冰块考试网一起了解吧。

高考化学题:渗透压与什么因素有关

高考化学题:渗透压与什么因素有关

渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关。具体来说,这些溶质颗粒可以是离子、分子、胶体等。

首先,溶液中溶质颗粒的数量越多,渗透压就越高。这是因为溶质颗粒越多,它们对溶剂分子的吸引力就越强,从而增加了溶剂分子通过半透膜的难度,导致渗透压升高。

其次,溶液中溶质颗粒的形状和大小也会影响渗透压。一般来说,如果溶质颗粒的半径越大,渗透压就越低。这是因为溶质颗粒的半径越大,它们对溶剂分子的吸引力就越弱,导致溶剂分子更容易通过半透膜,从而降低了渗透压。

此外,渗透压还与温度、压力等因素有关。一般来说,温度越高,渗透压越高;压力越大,渗透压越高。

综上所述,渗透压与溶液中溶质颗粒的数量、形状和大小有关,同时还受到温度和压力等因素的影响。

一道高考化学题

HC≡CH中的氢原子有较高的活性,加在乙醛的羰基氧上,剩余部分加在羰基碳上,第一步是加成反应。

第一步的产物在加氢得到1,4-丁二醇(A)。

脱氢氧化得到4-羟基丁醛(B),再氧化得到4-羟基丁酸(GHB),再酯化得到内酯。

而A在浓硫酸加热条件下分子内脱水,变成1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2),这就是D。

D(C4H6)再和丙烯酸(C3H4O2)反应得到E(C7H10O2),可知没有副产物,是双烯合成。得到环状的3-环己烯羧酸,也叫3-环己烯-1-甲酸。

答:

(1)写出反应类型:反应①:加成反应;反应②:酯化(取代)反应。

(2)写出化合物B的结构简式:HOCH2CH2CH2CHO。

(3)写出反应②的化学方程式:

HOCH2CH2CH2COOH → O-CH2-CH2-CH2-C=O + H2O(浓硫酸,加热)

|_|。

(4)写出反应④的化学方程式:

CH=CH2 /COOH CH-CH2-CH-COOH

| + || → || |

CH=CH2 CH-CH2-CH2

(5)反应④中除生成E外,还可能存在一种副产物(含对称结构),(你没打上含什么结构,所以只能猜)它的结构简式为:

CH2-CH-COOH

| |

HOOC-CH - CH2。

(6)与化合物E互为同分异构体的物质不可能为d(填写字母)。

a、醇 b、醛 c、羧酸 d、酚

因为只有3个不饱和度,要形成苯环必须4个不饱和度。

一道高考化学题求详解

解析:在a点醋酸刚好有一半过量,即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液,此时应以醋酸的电离为主,即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,故a点时:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。

在b点PH=7,溶液显中性,故有c(H+)= c(OH—),据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO—),则B正确。

在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性,所以在c点,由质子守恒可知:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错

在d点,NaOH刚好有一半过量,即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液,溶液显碱性,同时CH3COO-也要水解,故D也正确。

高考化学第十四题

答案选择B。

解析:1. 化学键包括了离子键,共价键和金属键. H2O中的氢,氧原子还会形成氢键,氢键不是化学 键,所以1错

2. MnO4- 中的Mn与O形成的是共价键,所以2错

3 离子键(ionic bond)指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键,所以3错

4. HCl 间形成的是共价键

5. 反应过程是H2,Cl2 中的共价键断裂生成H,Cl原子,然后H,Cl原子形成共价键的过程,所以5错

故答案选B

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